Завдання ІІ туру олімпіади з хімії (2010 – 2011 н.р.)
8 клас
1. Виявіть
та виправте помилки у наведених нижче рівняннях реакцій. Поставте коефіцієнти:
а) Cu + H2SO4 =
CuSO4 + H2;
б) FeS + HNO3 = Fe(NO3)2 + H2S;
в) Fe + HCl =
FeCl3 + H2;
г) KClO3 = KCl
+ O3;
ґ)
Fe2O3 + HNO3 = Fe(NO3)2 + H2O; ( 5 б.)
2. Складіть
рівняння реакцій за поданою схемою
1 2 3
А →
В → С
СаСО3
D
→ E
→ F,
4 5 6
якщо реакція 1 – розкладу; 2,5 – сполучення; решту –
обміну. Назвіть речовини, подані літерами. (10 б.)
3. Об’ємні
частки водню і кисню в суміші складають відповідно 23 і 77%. Визначте середню
густину цієї суміші за воднем. (5 б.)
4. Елементи
А, Б і В належать відповідно до І, V, VІ груп періодичної системи. Сполука, утворена елементами Б і В добре розчинна у
сполуці, що утворюють елементи А і В. Внаслідок їхньої взаємодії,
утворюється триосновна кислота. Назвіть елементи А, Б, В. Напишіть
рівняння згадуваних реакцій та характерні рівняння реакцій, що властиві речовинам,
про які йшлося в умові задачі. (10 б)
5. До
складу одного з добрив входять елементи Карбон, Оксисен, Нітроген та Гідроген.
Масові частки Карбону, Оксисену, Нітрогену відповідно становлять 0,2000,
0,2667, 04667. Відомо, що молекулярна формула речовини така ж як найпростіша.
Обчисліть та напишіть її формулу. (10 б.)
Завдання ІІ туру олімпіади з хімії (2010 – 2011 н.р.)
9 клас
1. Визначте невідомі речовини, напишіть їхні формули та
складіть рівняння реакцій, що лежать в основі схеми:
+
x +x1 +x2 +
x2 +
x3
Na2SO4 → X3 → Na3PO4 → NaH2PO4 → Na2HPO4 → Na2HPO4 (6 б.)
↓ +х1
Na3PO4
2. Визначте місце положення елемента в періодичній
системі та його відносну атомну масу, якщо відомо, що він утворився з 233U
внаслідок втрати 5-d частинок і 1-β частинки.
(6 б.)
3. Під час згоряння суміші метану і бутану масою 6,1 г утворився карбон(ІV) оксид
масою 17,6 г.
Обчисліть масові частки речовин у суміші. ( 10 б.)
4. На терезах зрівноважено два хімічні стакани, в кожному
з яких є хлоридна кислота об’ємом 100 мл з масовою часткою її 7,3%. До першого стакану
додали кальцій карбонату масою 10
г. Обчисліть масу кальцій гідроген карбонату, що
потрібно додати до другого стакану, щоб після закінчення реакції рівновага не
порушилася. (10 б)
5. У розчині сульфатної кислоти масою 120 г з масовою часткою її
24,5% розчинили сульфур(VІ) оксид масою 40 г. Визначте масову частку
сульфатної кислоти в новоутвореному розчині. (8 б.)
Завдання ІІ туру олімпіади з хімії (2010 – 2011 н. р.)
10 клас
1. Установіть невідомі речовини і напишіть рівняння
реакцій за поданою схемою:
+H2O
+A
+CuCl2 електроліз р-ву
А ← Na → Na2S → NaHS → B → C → Na.
↓
PbS (7
б.)
2. Сплавили свинець масою 62,1 г з магнієм масою 36 г. У сплаві утворилася
інтерметалічна сполука, в якій масова частка магнію становить 18,8%. Установіть
формулу та обчисліть масу отриманої сполуки.
(7 б.)
3. Підберіть коефіцієнти у схемах окисно-відновних
реакцій та напишіть відповідні рівняння, користуючись методом електронного
балансу. Укажіть окисник і відновник, елемент, що окислюється і відновлюється:
а) Cu2S + O2 → CuO + SO2;
б) KClO3 + P → P2O5
+ KCl;
в) Fe(OH)2 + NO2 → Fe(NO3)3
+ NO + H2O;
г) Ca3(PO3)2
+ C + SiO2 →
CaSiO3 + P + CO;
ґ) H2S + HNO3 → H2SO4
+ NO + H2O. (8 б.)
4. Унаслідок пропускання карбон(ІV) оксиду
через вапняну воду масою 400 г
з масовою часткою кальцій гідроксиду 1,5%, утворився осад масою 5 г. Опишіть всі можливі процеси,
що відбуваються при цьому. Обчисліть об’єм (н.у.) пропущеного газу, залежно від
шляху хімічних реакцій. (8 б.)
5. Обчисліть масу кристалогідрату хром(ІІІ) сульфату Cr2(SO4)3 •
18 H2O і
розчину з масовою часткою хром(ІІІ)сульфату 0,15, що треба взяти для
приготування розчину з масовою часткою хром(ІІІ)сульфату 0,2 масою 795 г.
Завдання ІІ туру олімпіади з хімії (2010 – 2011 н. р.)
11 клас
1. Установіть невідомі речовини і напишіть рівняння
реакцій за поданою схемою:
+H2O t +HBr x t +L
СaH2 →
A → E
→ D
→ Ca(NO3)2 →
M → E .
Ел.
розплаву ↓ +H2
L
→ CaH2 (8 б.)
2. Напишіть рівняння окисно-відновних реакцій, визначте
коефіцієнти методом електронного балансу, укажіть окисник і відновник:
а) FeCl3 +
H2S → ;
б) KClO3 + HCl → ;
в) FeSO4 + KClO3 + H2SO4 → ;
г) FeSO4 + KClO3 + KOH →
; (8 б.)
3. У трьох пронумерованих посудинах без надписів
містяться ацетальдегід, гексен-1 і толуен. Складіть план визначення кожної з
цих сполук, напишіть рівняння реакцій та зазначте ознаки, за якими можна
розпізнати їх. (4 б.)
4. Три вуглеводні А, Б, В мають
однаковий елементний склад. Для повного спалювання вуглеводню А кількістю
речовини 1 моль, потрібно такий самий об’єм кисню, що й для суміші, яка
складається з кількості речовини 1 моль вуглеводню Б і 1 моль речовини В.
Вуглеводень Б не має ізомерів. Вуглеводень А не має просторових ізомерів,
знебарвлює бромну воду, а під час дегідроциклізації утворює речовину, що не
реагує з розчином калій перманганату. Визначте можливі структурні формули А, Б
і В. Напишіть рівняння реакцій. (10 б.)
5. Унаслідок міжмолекулярної дегідратації насиченого
одноатомного спирту, утворився етер масою 24,05 г. Внаслідок
внутрішньомолекулярної дегідратації такої ж кількості спирту добули алкен, що
може приєднати водень об’ємом 14,56
л (н.у.). Установіть формулу спирту, напишіть його
структурну та електронну формули. (10 б.)
|